Memahami Pembentukan Ikatan Ion

Sahabat belajART - Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut: 
1. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
2. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
3. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron

Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF₂, MgCl₂, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.

Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.

Mari kita pahami lebih dalam pembentukan ikatan ion berdasarkan pengertian-pengertian di atas.

Simak beberapa ikatan yang terjadi antara unsur-unsur berikut:

1. ₁₉K dengan ₈O

Konfigurasi:

₁₉K : 2 8 8 1 --> K⁺ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O^2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K⁺ dan 1 ion O^2-(jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).

Reaksi:

K --> K⁺ + 1e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 1

----------------------- +

2K --> 2K⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

2K + O --> 2K⁺ + O^2- --> K₂O

2. ₂₀Ca dengan ₈O

Konfigurasi:

₂₀Ca : 2 8 8 2 --> Ca²⁺ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Ca --> Ca²⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

Ca + O --> Ca²⁺ + O^2- --> CaO

3. ₁₃Al dengan ₈O

Konfigurasi:

¹³Al : 2 8 3 --> Al³⁺ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 3

----------------------- +

2Al --> 2Al³⁺ + 6e

3O + 6e --> 3O^2-

----------------------- +

2Al + 3O --> 2Al³⁺ + 3O^2- --> Al₂O₃  

4. ₁₁Na dengan ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₁Na : 2 8 1 --> Na⁺ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Na --> Na⁺ + 1e

Cl + 1e --> Cl^-

----------------------- +

Na + Cl --> Na⁺ + Cl^- --> NaCl

5. ₁₂Mg dengan ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₂Mg : 2 8 2 --> Mg²⁺ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Mg --> Mg²⁺ + 2e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 2

----------------------- +

Mg --> Mg²⁺ + 2e

2Cl + 2e --> 2Cl^-

----------------------- +

Mg + 2Cl --> Mg²⁺ + 2Cl^- --> MgCl₂  

6. ₁₃Al dengan ₁₇Cl

₁₃Al : 2 8 3 --> Al₃₊ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 3

----------------------- +

Al --> Al³⁺ + 3e

3Cl + 3e --> 3Cl^-

----------------------- +

Al + 3Cl --> Al³⁺ + 3Cl^- --> AlCl₃

Dapatkah Anda menyederhakan ikatan ion yang terjadi pada contoh di atas?

Jika Anda perhatikan, unsur-unsur yang saling berikatan merupakan unsur yang berada pada golongan IA (₁₁Na dan ₁₉K), IIA (₁₂Mg dan ₂₀Ca), IIIA (₁₃Al), VIA (₈O), dan VIIA (₁₇Cl). Unsur-unsur yang berada pada golongan IA - IIIA lebih mudah untuk melepaskan elekron terluarnya sehingga membentuk ion positif, sedangkan unsur-unsur yang berada pada golongan VIA dan VIIA lebih mudah untuk menerima electron sehingga membentuk ion negative.

Tabel berikut menyajikan senyawa ion yang dihasilkan jika golongan-golongan di atas saling bereaksi tanpa melalui prosedur contoh di atas.

Jika:

Golongan IA = A; Golongan IIA = B; Golongan IIIA = C; Golongan VIA = D; dan Golongan VIIA = E; maka diperoleh senyawa ion berikut.

Unsur / Gol	D / VIA	E / VIIA
A / IA	A2D	AE
B / IIA	AD	AE2
C / IIIA	A2D3	AE3

Apakah ikatan ion hanya terjadi pada ion-ion monoatomik seperti yang dijelaskan pada contoh di atas?

Ikatan ion tidak hanya terbatas pada unsur-unsur yang mudah melepas dan menerima electron, tapi juga bisa terjadi pada ion-ion poliatomik. Beberapa contoh ion-ion poliatomik adalah ammonium NH₄⁺ ;nitrat NO₃^-; sulfat SO₄^2-; karbonat CO₃^2-; fosfat PO₄^3-, dsb. (Berbagai jenis kation dan anion dapat Anda lihat di sini atau langsung mengunduh filenya di sini).

Contoh pembentukan ikatan ion antara ion monoatomik dengan ion poliatomik:

1. K+ dengan NO3-

K⁺ | melepas 1e

NO₃^- | menerima 1e

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

K⁺ + NO₃^- --> KNO₃  

2. Ca²⁺ dengan NO₃^-

Ca²⁺ | melepas 2e | x 1

NO₃^- | menerima 1e | x 2

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

Ca²⁺ + 2NO₃^- --> Ca(NO₃)₂  

3. Na⁺ dengan SO₄^2-

Na⁺ | melepas 1e | x 2

SO₄^2- | menerima 2e | x 1

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

2Na⁺ + SO₄^2- --> Na₂SO₄  

4. Mg²⁺ dengan CO₃^2-

Mg²⁺ | melepas 2e

CO₃^2- | menerima 2e

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

Mg²⁺ + CO₃^2- --> MgCO₃  

5. Li⁺ dengan PO₄^3-

Li⁺ | melepas 1e | x 3

PO₄^3- | menerima 3e | x 1

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

3Li⁺ + PO₄^3- --> Li₃PO₄  

_{Sumber : http://www.jejaringkimia.web.id/2011/10/memahami-pembentukan-ikatan-ion.html}

Ikatan Kimia dan Kestabilan Atom

Sahabat belajART - Unsur-unsur yang ada di alam pada umumnya tidak terdapat dalam bentuk bebas. Contoh logam besi Fe terdapat dalam mineral hematite Fe₂O₃, magnetit Fe₃O₄, maupun Limonit HFeO₂. Contoh lain adalah logam tembaga Cu terdapat dalam mineral kalkopirit CuFeS₂, logam Cobalt Co dalam mineral cobaltit CoAsS, logam Litium dalam mineral spodumen LiAlSi₂O₆, dan logam natrium dalam air laut maupun NaCl.

Tidak hanya logam, non logam juga terdapat dalam bentuk mineralnya seperti:
1. belerang S dalam kelompok mineral sulfate (contoh mineral gypsum CaSO₄. 2H₂O)
2. fosfor F dalam kelompok mineral fosfat (contoh mineral chlorapatite Ca₅(PO₄)₃(OH,F,Cl)
3. Chlorine dalam kelompok mineral halida (contoh mineral carnalite KMgCl₃. 6H₂O) dsb.

Dari penjelasan singkat di atas maka timbul pertanyaan seperti ini “Mengapa unsure jarang ditemukan dalam bentuk bebas?”

Penjelasan berikut akan menjawab pertanyaan di atas.

Jika berpatokan pada kalimat pertama di atas yang menyatakan bahwa “… pada umumnya unsure tidak terdapat dalam bentuk bebas”. Kalimat ini mengindikasikan bahwa terdapat satu kelompok atau golongan unsure yang keberadaannya bebas atau stabil di alam. Stabil dalam arti tidak terdapat dalam bentuk mineral atau bersenyawa atau bereaksi dengan unsure/atom lain melainkan berdiri sendiri. Kelompok/golongan unsure apakah yang dimaksud? Golongan unsure yang dimaksud adalah golongan VIIIA atau golongan unsure gas mulia yaitu Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, dan Radon. Mengapa unsure-unsur gas mulia dikatakan stabil?

Unsure dikatakan stabil jika jumlah elektron pada kulit terakhirnya (elektrom valensi) memenuhi aturan duplet (max 2 elektron pada kulit terakhir seperti konfigurasi ekektron unsur Helium) dan aturan octet (max 8 elektron pada kulit terakhir). Unsure-unsure gas mulia memenuhi kedua aturan ini. Bagaimana dengan unsure/atom lain selain golongan VIIIA? Untuk menjawab pertanyaan ini, simak beberapa konfigurasi berikut, lalu bandingkan dengan konfigurasi unsure gas mulia/golongan VIIIA.

Tabel 1. Konfigurasi unsure periode 3

  

Tabel 2. Konfigurasi unsure gas mulia

Bagaimana dengan unsure-unsur selain gas mulia? Untuk mencapai kestabilan seperti halnya konfigurasi unsure gas mulia, unsure-unsur yang tidak stabil akan melepas dan/ menerima electron terakhir sehingga akan membentuk ion positif (jika melepas electron) dan/ ion negative (jika menerima elektron).

Table 3 dan 4 berikut menggambarkan proses pembentukan ion positif dan ion negative untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi gas mulia.

Tabel 3. Pembentukan ion positif

Besarnya muatan ion pada ion positif tergantung pada jumlah electron valensi yang dilepaskan.

Table 4. Pembentukan ion negatif

Besarnya muatan ion pada ion negative tergantung pada jumlah electron yang diterima untuk mencapai konfigurasi electron stabil seperti halnya gas mulia.

Bagaimana hubungan antara ikatan kimia dengan kestabilan unsure/atom? Jelas terdapat hubungan antara ikatan kimia dengan kestabilan unsur. Unsur yang tidak stabil akan berikatan dengan unsur lain dengan cara melepas dan/ menerima electron sehingga membentuk suatu senyawa (pada materi selanjutnya akan dijelaskan pada pembahasan tentang pembentukan ikatan ion). Beberapa unsur lain juga menggunakan electron valensinya secara bersama-sama untuk membentuk ikatan kimia (pada materi selanjutnya akan dijelaskan pada pembahasan tentang pembentukan ikatan kovalen).

Kesimpulan akhir : Usaha untuk mencapai suatu kestabilan seperti konfigurasi gas mulia mendorong suatu unsur untuk saling berikatan sehingga terbentuklah suatu senyawa yang stabil.

Sumber : http://www.jejaringkimia.web.id/2011/10/ikatan-kimia-dan-kestabilan-atom.html

Persamaan Reaksi Kimia (Reaksi Pembakaran Hidrokarbon)

Sahabat belajART - Persamaan reaksi merupakan cara untuk menggambarkan suatu reaksi kimia yang terdiri dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk reaksi). Persamaan reaksi harus mengikuti hukum perbandingan massa yaitu massa zat sebelum bereaksi dengan hasil reaksi harus sama. Untuk memenuhi hukum kekekalan massa, maka jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi haruslah sama.

Persamaan reaksi kimia secara umum dapat dituliskan sebagai berikut: 

a A_x + b B_y --> c C_z

Beberapa komponen yang harus diketahui dalam mempelajari persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut: 

A, B, dan C adalah zat-zat pereaksi (A dan B) dan hasil reaksi (C) 

x, y, dan z adalah indeks (jumlah atom zat) 

a, b, dan c adalah koefisien reaksi 

+ artinya bereaksi 

Tanda --> artinya menghasilkan

Perhatikan dua reaksi pembentukan H₂O berikut: 

Reaksi 1: H₂ + O₂ --> H₂O

Reaksi 2: 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

Di mana letak perbedaan reaksi di atas? Pada reaksi pertama jumlah atom O sebelum reaksi dan sesudah reaksi berbeda (tidak memenuhi hukum perbandingan massa), sedangkan pada reaksi 2 jumlah atom H dan O sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (memenuhi hukum perbandingan massa). Reaksi 1 kita kenal sebagai reaksi belum setara, sedangkan reaksi 2 kita kenal sebagai reaksi sudah setara.

Secara umum, langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut: 

1. Tuliskan persamaan reaksi yang belum setara

2. Tentukan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan panah

3. Setarakan jumlah atom setiap unsure atau senyawa di ruas kiri dan kanan

4. Periksa kembali jumlah atom di ruas kiri dan kanan

5. Berikan wujud zat/materinya (padat, cair, gas, maupun larutan).

Contoh Persamaan Reaksi Kimia berdasarkan Jenis Reaksinya.

Berikut saya akan menyajikan beberapa contoh penyetaraan reaksi kimia berdasarkan jenis reaksi kimia yang terjadi.

a. Reaksi pembakaran gas 

Reaksi pembakaran gas adalah reaksi antara hidrokarbon dengan oksigen menghasilkan CO₂ (jika oksigen cukup) dan H₂O (uap air).

Prosedur dalam menyetarakan reaksi pembakaran gas adalah sebagai berikut: 

1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara 

2. Setarakan jumlah C 

3. Setarakan jumlah H 

4. Terakhir setarakan jumlah O 

5. Tuliskan persamaan reaksi setara beserta wujud masing-masing zat

Contoh 1:

Pembakaran gas propana C₃H₈ dengan gas Oksigen berlebih menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya!

  

C₃H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O (reaksi belum setara)

Tahap pertama: setarakan jumlah atom C (kiri 3; kanan 1), agar jumlahnya sama dengan ruas kiri, maka persamaan reaksi menjadi:

C₃H₈ + O₂ --> 3 CO₂ + H₂O

Tahap kedua: setarakan jumlah atom H (kiri 8; kanan 2), agar jumlahnya sama dengan ruas kiri, maka persamaan reaksi menjadi: 

C₃H₈ + O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O (4 x 2 atom H pada H₂O)

Tahap ketiga: setarakan jumlah atom O (kiri 2; kanan 3 x 2 atom O pada CO₂, dan 4 x 1 atom O pada H₂O

sehingga menjadi 10 ), agar jumlahnya sama dengan ruas kiri, maka persamaan reaksi menjadi: 

C₃H₈ + 5 O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O (5 x 2 atom O pada O₂)

Dari ketiga tahapan di atas maka dapat ditulis persamaan reaksi setara sebagai berikut: 

C₃H₈ + 5 O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O

Terakhir menambahkan wujud dari masing-masing zat, sehingga menjadi: 

C₃H_8(g) + 5 O_2(g) --> 3 CO_2(g) + 4 H₂O_(g)

Contoh 2: 

Pembakaran gas butena dengan oksigen menghasilkan gas Carbon monoksida dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya!

1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara 

C₄H₈ + O₂ --> CO + H₂O

2. Setarakan jumlah C 

C₄H₈ + O₂ --> 4 CO + H₂O

3. Setarakan jumlah H 

C₄H₈ + O₂ --> 4 CO + 4 H₂O

4. Setarakan jumlah O 

C₄H₈ + 4 O₂ --> 4 CO + 4 H₂O

5. Terakhir tuliskan reaksi setara serta wujud zat 

C₄H_8(g) + 4 O_2(g) --> 4 CO_(g) + 4 H₂O_(g)

_{Sumber :} http://www.jejaringkimia.web.id/2011/10/persamaan-reaksi-kimia.html

Persamaan Reaksi Kimia antara Larutan Asam dan Basa

Sahabat belajART - Asam basa merupakan dua larutan yang menghasilkan ion jika dilarutkan dalam air (Asam Basa Arrhenius). Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H+ dan sisa asamnya berupa non logam.

HA --> H⁺ + A^- (A^- merupakan sisa asam/non logam).

Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).

BOH --> B⁺ + OH^- (B⁺ merupakan sisa basa/logam).

Secara umum reaksi asam basa adalah sebagai berikut:

HA + BOH --> BA + H - OH (BA merupakan garam)

Untuk mempermudah dalam menyetarakan reaksi asam basa, maka saya membaginya dalam 4 kelompok.

Kelompok 1: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) dan basa bervalensi 1 (misalnya NaOH, LiOH, KOH); Larutan asam yang bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) dan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Be(OH)₂}.

Jika kedua larutan yang bervalensi sama saling berikatan, maka penyetaraan hanya dilakukan pada jumlah atom H pada ruas kiri dan kanan (khusus untuk asam basa bervalensi lebih dari 1)

Contoh 1 (Valensi 1): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium clorida dan air.
HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Contoh 2 (Valensi 2): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan calsium hidroksida yang menghasilkan larutan calsium sulfat dan air.
H₂SO_4(aq) + Ca(OH)_2(aq) --> CaSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

Kelompok 2: Larutan asam yang bervalensi lebih dari 1 (misalnya H₂SO₄, H₂S, H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 1 (NaOH, KOH, LiOH).

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium sulfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂SO₄ + NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu Na
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) --> Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan kalium hidroksida yang menghasilkan larutan kalium posfat dan air.
 1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + KOH --> K₃PO₄ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu K
 H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + 3 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₃PO_4(aq) + 3 KOH_(aq) --> K₃PO_4(aq) + 3 H₂O_(l)

Kelompok 3: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) sedangkan basa bervalensi lebih dari 1 {Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃}.

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam: yaitu Cl
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + 2 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 HCl_(aq) + Mg(OH)_2(aq) --> MgCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam nitrat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan aluminium nitrat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu NO3
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 HNO_3(aq) + Al(OH)_3(aq) --> Al(NO₃)_3(aq) + 3H₂O_(l)

Kelompok 4: Larutan asam bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) sedangkan basa bervalensi 3 {Fe(OH)₃, Al(OH)₃}; atau Larutan asam bervalensi 3 (H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂}

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam
3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam
4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam karbonat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu CO₃
3 H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Al
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al2(CO₃)₃ + 6 H₂O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 H₂CO_3(aq) + 2 Al(OH)_3(aq) --> Al₂(CO₃)_3(aq) + 6 H₂O_(aq)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium posfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu PO₄
2 H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Mg
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 H₃PO_4(aq) + 3 Mg(OH)_2(aq) --> Mg₃(PO₄)_2(aq) + 6 H₂O_(aq)

_{Sumber :} http://www.jejaringkimia.web.id/2011/10/persamaan-reaksi-kimia-antara-larutan.html